Jumat, 15 Juli 2011

Perkembangan Teori Atom Dalton Sampai Teori Atom Modern

3 comments Posted by Lathifa Rulia Sadiyyah at 10.10

Tugas Kimia Pertama Langsung Share Aja supaya Blog Rame :)



Model Atom Dalton

PADA TAHUN 1803, JOHN DALTON MENGEMUKAKAN MENGEMUKAKAN PENDAPATNAYA TENTANG ATOM. TEORI ATOM DALTON DIDASARKAN PADA DUA HUKUM, YAITU HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER) DAN HUKUM SUSUNAN TETAP (HUKUM PROUTS). LAVOSIER MENNYATAKAN BAHWA "MASSA TOTAL ZAT-ZAT SEBELUM REAKSI AKAN SELALU SAMA DENGAN MASSA TOTAL ZAT-ZAT HASIL REAKSI". SEDANGKAN PROUTS MENYATAKAN BAHWA "PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR DALAM SUATU SENYAWA SELALU TETAP".ATOM MERUPAKAN BAGIAN TERKECIL DARI MATERI YANG SUDAH TIDAK DAPAT DIBAGI LAGI

  1. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
  2. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
  3. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Model Atom Dalton seperti bola pejal

Percobaan Lavosier

undefined
Mula-mula tinggi cairan merkuri dalam wadah yang berisi udara adalah A, tetapi setelah beberapa hari merkuri naik ke B dan ketinggian ini tetap. Beda tinggi A dan B menyatakan volume udara yang digunakan oleh merkuri dalam pembentukan bubuk merah (merkuri oksida). Untuk menguji fakta ini, Lavoisier mengumpulkan merkuri oksida, kemudian dipanaskan lagi. Bubuk merah ini akan terurai menjadi cairan merkuri dan sejumlah volume gas (oksigen) yang jumlahnya sama dengan udara yang dibutuhkan dalam percobaan pertama
Percobaan Joseph Pruost
Pada tahun 1799 Proust menemukan bahwa senyawa tembaga karbonat baik yang dihasilkan
melalui sintesis di laboratorium maupun yang diperoleh di alam memiliki susunan yang tetap.
Percobaan 
ke-
Sebelum pemanasan (g Mg)
Setelah pemanasan (g MgO)
Perbandingan Mg/MgO
1
0,62
1,02
0,62/1,02 = 0,61
2
0,48
0,79
0,48/0,79 = 0,60
3
0,36
0,60
0,36/0,60 = 0,60

Kelemahan Model Atom Dalton

Kelebihan Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom
Kelemahan 
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.


Model Atom Thomson

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik olehWilliam Crookers , maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebutelektron .
Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa:
"Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron"
Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal.
Dengan Percobaan Sinar Katode Thomson mengemukakan tentang elektron, sehingga disebut sebagai penemu elektron
Sinar dihasilkan dari katoda
didekatkan dengan magnet sinar dibelokkan
Dengan magnet sinar dibelokkan

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Thomson

Kelebihan Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.


MODEL ATOM

Pengetahuan para ilmuwan tentang atom bukan berdasarkan pengamatan langsung terhadap atom per atom, sebab ato terlalu kecil untuk dapat diamati dan diukur sacara langsung. Diameter atom dinyakini berkisar antara 30 sampai 150 pm. Dengan alat pembesar apapun kita belum dapat melihat atom, tetapi gejala yang ditimbulkan oleh atom itu dapat diukur seperti jejak atom, nyala, difraksi, dan lain-lain. Teori-teori atom yang ada sekarang hanya merupakan model yang dibangun oleh para ilmuwan sebagai kesimpulan dari hasil berbagai kajian teoritis dan gejala empiris dengan berbagai pendekatan dan metode ilmiah. Itulah sebabnya terdapat beberapa model atom yang telah dikembangkan dan dipublikasikan menurut tenemuan-tenemuan yang secara sinergetis saling mendukung atau bahkan menolak usulan model atom sebelumnya. Sampai saat ini, teori atom yang paling muktahir adalah berdasarkan teori mekanika kuantum atau mekanika gelombang dengan berbagai asumsi dan teorema.

Perkembangan Model Atom

Definisi awal tentang konsep atom berlangsung > 2000 thn. Dulu atom dianggap sebagai bola keras sedangkan sekarang atom dianggap sebagai awan materi yang kompleks. Dibawah ini akan dipaparkan konsep Yunani tentang atom:
  1. Pandangan filosof Yunani
    Atom adalah Konsep kemampuan untuk dipecah yg tiada berakhir
  2. Leucippus (Abad ke-5 SM)
    Ada batas kemampuan untuk dibagi, sehingga harus ada bagian yang tidak dapat dibagi lagi
  3. Democritus (380-470 SM)
    A: tidak, tomos: dibagi.     Jadi atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi lagi. Atom setiap unsur memilki bentuk & ukuran yang berbeda.
  4. Lucretius 
    Sifat atom suatu bahan dalam “ On the Nature of Things ”
Perkembangan Model Atom Secara Ilmiah
Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Bohr (1914). Setelah model atom Bohr, Heisenberg mengajukan model atom yang lebih dikenal dengan model atom mekanika gelombang atau model atom modern.
Hasil eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel tersebut di dalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom.


MODEL ATOM

Pengetahuan para ilmuwan tentang atom bukan berdasarkan pengamatan langsung terhadap atom per atom, sebab ato terlalu kecil untuk dapat diamati dan diukur sacara langsung. Diameter atom dinyakini berkisar antara 30 sampai 150 pm. Dengan alat pembesar apapun kita belum dapat melihat atom, tetapi gejala yang ditimbulkan oleh atom itu dapat diukur seperti jejak atom, nyala, difraksi, dan lain-lain. Teori-teori atom yang ada sekarang hanya merupakan model yang dibangun oleh para ilmuwan sebagai kesimpulan dari hasil berbagai kajian teoritis dan gejala empiris dengan berbagai pendekatan dan metode ilmiah. Itulah sebabnya terdapat beberapa model atom yang telah dikembangkan dan dipublikasikan menurut tenemuan-tenemuan yang secara sinergetis saling mendukung atau bahkan menolak usulan model atom sebelumnya. Sampai saat ini, teori atom yang paling muktahir adalah berdasarkan teori mekanika kuantum atau mekanika gelombang dengan berbagai asumsi dan teorema.

Perkembangan Model Atom

Definisi awal tentang konsep atom berlangsung > 2000 thn. Dulu atom dianggap sebagai bola keras sedangkan sekarang atom dianggap sebagai awan materi yang kompleks. Dibawah ini akan dipaparkan konsep Yunani tentang atom:
  1. Pandangan filosof Yunani
    Atom adalah Konsep kemampuan untuk dipecah yg tiada berakhir
  2. Leucippus (Abad ke-5 SM)
    Ada batas kemampuan untuk dibagi, sehingga harus ada bagian yang tidak dapat dibagi lagi
  3. Democritus (380-470 SM)
    A: tidak, tomos: dibagi.     Jadi atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi lagi. Atom setiap unsur memilki bentuk & ukuran yang berbeda.
  4. Lucretius 
    Sifat atom suatu bahan dalam “ On the Nature of Things ”
Perkembangan Model Atom Secara Ilmiah
Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Bohr (1914). Setelah model atom Bohr, Heisenberg mengajukan model atom yang lebih dikenal dengan model atom mekanika gelombang atau model atom modern.
Hasil eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel tersebut di dalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom.


Model Atom Bohr

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohrmemperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:
1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.
2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, Δ E = hv .
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut . Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau n h/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.
Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.
Percobaan Bohr

Kelebihan dan Kelemahan

Kelebihan 
atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.Kelemahan 
model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack


Model Atom Modern

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Persamaan Schrodinger
x,y dan z
Y
m
ђ 
E
V
= Posisi dalam tiga dimensi 
= Fungsi gelombang
= massa
= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
= Energi total
= Energi potensial
Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.


Model Atom Modern

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Persamaan Schrodinger
x,y dan z
Y
m
ђ 
E
V
= Posisi dalam tiga dimensi 
= Fungsi gelombang
= massa
= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
= Energi total
= Energi potensial
Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Model atom mutakhir atau model atom mekanika gelombang
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron 

Percobaan chadwick

Kelemahan Model Atom Modern

Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM-MODEL ATOM MODERN YANG DIPAKAI SAMPAI SAAT INI

Salah satu kelemahan model atom Bohr hanya bisa dipakai untuk menjelaskan model atom hydrogen dan atom atau ion yang memiliki konfigurasi elektron seperti atom hydrogen, dan tidak bisa menjelaskan untuk atom yang memiliki banyak elektron.
Werner heinsberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987), dan Erwin Schrödinger (1887-1961) merupakan para ilmuwan yang menyumbang berkembangnya model atom modern atau yang disebut sebagai model atom mekanika kuantum .
Pernyataan de Broglie yang menyatakan bahwa partikel dapat bersifat seperti gelombang telah menginspirasi Schrödinger untuk menyusun model atomnya dengan memperhatikan sifat elektron bukan hanya sebagai partikel tapi juga sebagai gelombang, artinya dia menggunakan dualisme sifat elektron.
Menurut Schrödinger elektron yang terikat pada inti atom dapat dianggap memiliki sifat sama seperti “standing wave”, anda bisa membayangkan gelombang standing wave ini seperti senar pada gitar (lihat gambar). Ciri standing wave ini ujung-ujungnya harus memiliki simpul sehingga ½ gelombang yang dihasilkan berjumlah bilangan bulat.
Hal yang sama dapat diterapkan apabila kita menganggap elektron dalam atom hydrogen sebagai “standing wave”. Hanya orbit dengan dengan jumlah ½ gelombang tertentu saja yang diijinkan, orbit dengan jumlah ½ gelombang yang bukan merupakan bilangan bulat tidak diijinkam. Hal inilah penjelasan yang rasional mengapa energi dalam atom hydrogen terkuantisasi. (lihat gambar)
Schrödinger kemudian mengajukan persamaan yang kemudian dikenal dengan nama “persamaan gelombang Schrödinger” yaitu :
H? = E?
? disebut sebagai fungsi gelombang, H adalah satu set intruksi persamaan matematika yang disebut sebagai operator, dan E menunjukan total energi dari atom. Penyelesaian persamaan ini menghasilkan berbagai bentuk penyelesaian dimana setiap penyelesain ini melibatkan fungsi gelombang ? yang dikarakteristikkan oleh sejumlah nilai E. Fungsi gelombang ? yang spesisfik dari penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger disebut sebagai “orbital”
Apakah orbital itu? Orbital adalah daerah kebolehjadian kita menemukan elektron dalam suatu atom atau bisa dikatakan daerah dimana kemungkinan besar kita dapat menemukan elektron dalam suatu atom.
Bedakan dengan istilah orbit yang dipakai di model atom Bohr. Orbit berupa lintasan dimana kita bisa tahu lintasan dimana elektron mengelilingi inti, tapi pada orbital kita tidak tahu bagaimana bentuk lintasan elektron yang sedang mengelilingi inti. Yang dapat kita ketahui adalah dibagian mana kemungkinan besar kita dapat menemukan elektron dalam atom.
Werner Heisenberg menjelaskan secara gamblang tentang sifat alami dari orbital, analisis matematika yang dihasilkannya menyatakan bahwa kita tidak bisa secara pasti menentukan posisi serta momentum suatu partikel pada kisaran waktu tertentu. Secara matematis azas ketidakpastian Heisenberg ditulis sebagai berikut:
?x . ?(mv) ? h/4?
?x adalah ketidakpastian menentukan posisi dan ?(mv) adalah ketidakpastian momentum dan h adalah konstanta Plank. Arti persamaan diatas adalah semakin akurat kita menentukan posisi suatu partikel maka semakin tidak akurat nilai momentum yang kita dapatkan, dan sebaliknya.
Pembatasan ini sangat penting bila kita memmpelajari partikel yang sangat kecil seperti elektron, oleh sebab itulah kita tidak bisa menentukan secara pasti posisi elektron yang sedang mengelilingi inti atom seperti yang ditunjukan oleh model atom Bohr, dimana elektron bergerak dalam orbit yang berbentuk lingkaran. Disinilah mulai diterimanya model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Schrödinger.
Sesuai dengan azaz Heisenberg ini maka fungsi gelombang tidak dapat menjelaskan secara detail pergerakan elektron dalam atom, kecuali fungsi gelombang kuadrat (?2) yang dapat diartikan sebagai probabilitas distribusi elektron dalam orbital. Hal ini bisa dipakai unutk menggambarkan bentuk orbital dalam bentuk distribusi elektron, atau dikenal sebagai peta densitas.

Semangat Belajar!!!

 

Jumat, 24 Juni 2011

Belajar Dasar Breakdance

3 comments Posted by Lathifa Rulia Sadiyyah at 11.52


Belajar BreakDance Dasar
- Belajar L-Kick dalam BreakDance

Hari ini aku akan menulis tentang bagaimana belajar L-Kick.... Kalian pasti tahukan L-kick ... Gerakan yang menggunkan satu tangan untuk menumpu badan ke atas dan melakukan gaya seperti bentuk huruf "L" dengan kaki. Ya walaupun saya tidak bisa BreakDance tapi kalian bisa dapat cara belajar BreakDancekan.Gerakanya simple dan kalau kalian mau serius belajar pasti cepet bisa. disini saya akan memberi latihan awal untuk kalian karena gerakan ini memang resiko kecil seperti cedera. Tapi bisa fatal kalau kalian langsung gunakan, tanpa latihan awal dulu. Oke langsung saja aku beri latihan awal untuk kalian :


Yang pertama kalian cari Tiang yang kuat dan yang bisa kalian genggam penuh dengan tangan kalian karena kalau tidak, ya resiko jatuh yang kalian dapat.

Next kalian pegang tiang itu dengan kuat.
Letakan tangan satunya di tanah/lantai kalau bisa cari tempat yang membikin resiko cedera lebih kecil.
Sapukan kaki kalian ke atas, kalau tangan kalian yang di lantai kiri berarti kaki kanan yang kalian harus sapukan keatas dan juga sebaliknya.
Ikuti dengan kaki yang masih dibawah dengan loncatkan tapi tidak usah terlalu keras kalau bisa dikit saja untuk mendorong badan ke atas.
Lakukan latihan ini hingga kalian bisa menyeimbangkan badan kalian.
Oke mungkin itu saja latihan awal yang harus kalian lakukan dulu sebelum langsung menuju latihan Utama L-Kick.
Kalau kalian sudah bisa belajar L-Kick, mungkin langsung saja kita mulai untuk latihan Utama L-Kick.
Intinya sih sama dengan latihan di atas tapi mungkin disini kalian lebih harus hati-hati, kalian Fokus ke depan.
Ambil nafas panjang keluarkan dari mulut.
langsung kalian sapu-sapukan kalian dulu ke belakang.
Dan terus setelah kaki berada di depan. langsung kalian letakan tangan kalian ke lantai di ikuti sapuan kaki keatas.
Dan langsung di ikuti kaki satunya untuk mendorong badan ke atas untuk bisa meloncat.
Sudah singkat latihanya kalau bisa kaki kalian bisa menyentuh Kepala kalian.
Oke mungkin ini saja yang saya beri kepada kalian tentang belajar L-Kick.

- Belajar Gerakan Handstand

Hari ini saya akan memberikan Gerakan Handstand pada kalian. (Catatan kalian harus lakukan latihan awal yang harus kalian latih dulu sebelum melakukan Handstand secara langsung, kalau kalian tetap ingin coba langsung melakukanya, saya tidak bertanggung jawab kalau terjadi apa-apa, Resiko tanggung sendiri)
Kalian cari sebuah tembok dinding yang datar dan mempunyai lantai yang bagus.
setelah itu hadapkan tubuh kalian ke tembok..
terus kamu coba letakan kedua tanganmu dekat dengan tembok..
beri jarak 10 cm
berarti sekarang keadaan anda dalam keadaan rukuk/menunduk..(seperti kita melakukan rukuk saat sholat, bedanya cuma tangan tidak nyentuh dengkul, tapi nyentuh lantai)
setelah itu coba kalian angkat kedua kaki kalaian dengan cara lompatkan kaki satu dulu baru ikuti kaki yang satunya... cobalah lompatkan dengan keras... yakin anda tidak akan terjatuh..
dan yang terakir setelah terangkat, dan badan bagian belakang sudah menyentuh tembok, kalian coba latih seberapa lama anda bisa tahan, (Catatan lagi buat kalian, jangan takut saat mengangkat kaki sampai menyentuh tembok asal tangan kalian bisa tahan... karena tidak mungkin kalian jatuh kebelakang karenakan ada tembok iyakan, coba anda lakukan gerakan ini setiap hari.) 
Oke sekarang langsung saja mulai ke latihan Utama Handstand.
Posisi badan kalian tegak menatap depan, Fokus kedepan,
letakan salah satu kaki kalian kedepan jangan terlalu lebar.
tarik nafas dalam-dalam lewat hidung.
setelah itu letakan ke 2 tangan kalian keatas.
terus kalian langsung letakan dulu ke 2 tangan kalian ke rumput (catatan: cari medan yang empuk untuk melakukan gerakan Handstand, kalau bisa hindari lantai/apapun yang mungkin dapat beresiko lebih besar)
saat meletakan kelantai ikutilah dengan kaki yang belakang kamu loncatkan keatas, lalu yang depan mengikuti..
setelah sampai keatas coba seimbangkan kedua badan kalian... untuk pemula kaki kalian tidak usah harus tegak lurus keatas. coba kalian imbangi dengan kaki...terserah kemana arah keseimbangan itu berada.. dan keadaan kepala menatap keatas.
Terus lakukan latihan ini hingga kalian bisa melakukan dengan kaki tegak lurus keatas. Karena setelah itu keseimbangan ada ditangan, tidak dikaki. jadi lebih sulit.

- Belajar Gerakan Six Step

Hari ini saya akan mengajarkan bagaimana belajar Six Step (catatan: dalam latihan six step tidak ada latihan awal yang harus dilatih karena gerakan ini tidak termasuk dalam power move.)
Lakukan jongkok kaya mau B.A.B...hehehhehehehehe...
setelah itu letakan tangan kiri ke lantai dibelakang punggung (Catatan: saya tidak mengharuskan untuk melakukanya dengan tangan kiri) tapi aku akan jelasin dengan tangan kiri..
setelah itu sapukan kaki kanan ke arah depan dan langsung kebelakang...dan di iringi ke dua tangan letakan kelantai ke depan badan.. tahan kalau kaki kanan menyentuh kaki kiri...
lalu pindah kaki kiri yang masih dalam keadaan jongkok tadi kebelakang tapi dalam keadaan kaki kanan dan kedua tangan tidak berubah..
stelah itu masukan kaki kanan kedalam dan nanti posisinya menyerupai push up , tapi masih posisi kedua tangan tidak berubah....
terus masukan kaki kiri ke depan, tangan dan kaki kanan masih sama posisinya...
terus dorong kaki kanan kedepan sampai telapak kaki menyentuh tekukan dengkul kaki kiri...terus jepit.
setelah itu lepaskan jepitan tadi, sapukan kaki kiri kedepan dan langsung kebelakang dlam keadan tangan kanan sudah tidak menyentuh lantai dan tangan kiri sudah dalam keadaan menyentuh lantai dibelakang punggung..
setelah itu posisinya kembali jongkok.
terus ulangi lagi dari awal (no.1) tadi.
- Belajar Gaya Turtle


Baik hari ini saya akan memberikan Latihan yg terakhir BreakDance Dasar, yaitu Belajar Gaya Turtle.
Baik langsung saja kita mulai :


Kalian coba letakan 2 tangan kalian di Dada kalian seperti kura-kura.
Kalian coba lakukan keseimbangan ini selama mungkin setiap hari untuk melatih keseimbangan dan kekuatan dada kalian.
Dan yang utama saat lakukan latihan semakin kaki kalian tidak menekuk, saat lakukan keseimabangan maka semakin kuat dan seimbang tubuh kalian menopang tubuh kalian. Karena semakin kaki kalian tidak menekuk kaki semakin sulit kalian menahan. Karena beban berat lebih kebelakang.
Kalau kalian sudah bisa menahan dengan baik, coba kalian latihan dengan menahan satu tangan saja, latih terus, karena kamu juga butuh latihan untuk latihan yang berat lainya. Kamu lakukan ini setiap hari hingga kamu seimbang cukup 10 detik kamu bisa nahan itu sudah bagus. Oke cukup latihan dasar sebelum melakukan latihan Turtle.
Oke sekarang saya awali latihan Materinya. You check this out:
Yang pertama-tama kalian lakukan posisi badan terkelungkup seperti kura-kura.
Setelah itu letakan tangan kiri/kanan terserah kalian yang penting enjoy kelantai dengan menumpangkan badan kalian kesiku tangan kalian.
Setelah itu kamu bantingkan badan kalian ke arah kanan.
Setelah itu pindah tangan kanan dengan cara tumpangkan badan kalian kesiku.
Tapi tangan kiri masih dalam keadaan di lantai juga.
Setelah itu kalian banting lagi badan ke arah kanan dorongkan keatas badan kamu dengan keadaan tangan kiri juga meloncat.
Setelah itu kamu tumpangkan badan kalian ketangan yang kiri.
Terus lakukan seperti awal tadi.
Catatan buat kalian, Saya menjelaskan dengan materi mungkin kalian tidak begitu jelas instruksinya, Karena sekali lagi Break Dance 90% adalah praktek. Saya cuma bisa beri kalian latihan yang bisa kalian gunkan sebelum melakukan gerakan turtle. Agar kalian gampang melakukanya. Oke cukup sekian saja saya menulis tentang Belajar BreakDance Dasar . 
Oke cukup saja latihan ini, jangan lupa kalian harus lebih giat berlatih agar bisa melakukan gerakan-gerakan BreakDance Dasar lebih bagus.

GOOD LUCK!!!

 

;;
Subscribe to: Postingan (Atom)